k稳表格,K稳表格

表观稳定常数(K′稳)与稳定常数(K稳)有什么联系与区别?

1、lgk稳 lgk稳-lgYH-lgML稳定常数是一种理论稳定常数k=[MY]/[M][Y] ，表现稳定常数是一种条件稳定常数K=[MY]/[M]总[Y]总 即一定条件下的实际反应的稳定常数。

2、又称表观稳定常数，它是将副反应的影响考虑进去后的实际稳定常数。用在EDTA滴定中表示配合物的稳定情况。其中的副反应主要是指酸效应和配位反应。

3、表观稳定常数是一种条件稳定常数K=[MY]/[M]总[Y]总，即一定条件下的实际反应的稳定常数。从表达式中[M]、[Y]是指平衡时游离浓度；[M]总、[Y]总是指系统中除已生成MY的金属离子总浓度，EDTA各种形式的总浓度。

4、Kd是配离子不稳定性的量度，对相同配位数的配离子来说，Kd越大，表示配离子越易解离；Kf是配离子稳定性的量度，Kf越大，表示配离子越稳定，两者成倒数关系。至于化学平衡常数，用K表示。

k稳的表达式是什么?

K稳 = 1/Ksp K稳 值越大，表示形成的配合物或沉淀越稳定。

k的表达式是：K=（[C]^c×[D]^d）÷（ [A]^a×[B]^b）。文字表述为：生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，固体不列在平衡常数表达式中。

在标准状态下，Kf＝1／Kd。Kd是配离子不稳定性的量度，对相同配位数的配离子来说，Kd越大，表示配离子越易解离；Kf是配离子稳定性的量度，Kf越大，表示配离子越稳定，两者成倒数关系。至于化学平衡常数，用K表示。

ksp与k稳的公式

Cu（OH）2 == Cu2+ + 2OH- 沉淀电离常数 Ksp = [Cu2+][OH-]^2 K稳 = 1/Ksp K稳 值越大，表示形成的配合物或沉淀越稳定。

Ksp是沉淀溶解平衡常数，表达式即为等于离子浓度幂的乘积。

[Ag（S2O3 ）2 3- ] [Cl- ] / [S2O3 2- ]^2 = K = Ksp* K稳 即此反应程度与常数Ksp和K稳有关，即越大，反应程度越大，溶解得越多。

等号要替换成可逆的等号 当这一离子化合物溶于水，并达到化学平衡的时候 K=[Ag+][Cl-]/[AgCl]因为固体的浓度为1 所以Ksp=[Ag+][Cl-]如果你非要扯他们的关系的话。

根据化学教材查询，k等于1除以ksp，是因为化学平衡常数k等于生成物浓度的幂之积与反应物浓度幂之积的比值。在一定温度下，固体物质的溶解度是一定的，因此，该物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的比值（用ksp表示）是恒定的。

K稳=[Ag（CN）2]-/（[Ag+][CN-]2）。在18℃时，-的稳定常数为1021。不同的络合物各具一定的稳定常数。同类型的络合物稳定常数愈大，络合物愈稳定。从络合物稳定常数的大小可以判断络合反应的完成程度。

标签：表格